(UFPR) Considere as três soluções aquosas abaixo, todas à pressão de 1 atm. Solução A = solução 0,1 mol.L-1 de glicose Solução B = solução 0,1 mol.L-1 de ácido nítrico Solução C = solução 0,3 mol.L-1 de nitrato de cálcio Assinale a alternativa INCORRETA. a) A solução C é a que apresenta maior pressão de vapor.
Re: Ionização x Hidrólise. Olá. A ionização é a separação para a formação de íons, e aí não forma íon, mas o HCN e o NaOH. Além disso, ionização é referente à compostos moleculares e dissociação à iônicos, e como você pode ver o NaCN é iônico. Assim, o termo correto a ser utilizado não é nem ionização e nem
Soluções ácidas têm concentração de H + mais alta do que a água (mais que 1 × 10 − 7 M), enquanto soluções básicas (alcalinas) têm uma concentração mais baixa de H + (menos que 1 × 10 − 7 M). Normalmente, a concentração de íons de hidrogênio de uma solução é expressa em termos de pH. O pH é calculado como o logaritmo
Solução aquosa. Uma solução aquosa é uma solução na qual o solvente é água. É normalmente mostrada em equações químicas com o subscrito (aq). A palavra aquoso refere-se a isto, ou dissolvido em água. Como a água é um bom solvente assim como naturalmente abundante, esta logicamente se tornou um solvente omnipresente na química .
(UEG GO) Em um laboratório, encontram-se duas soluções aquosas A e B de mesmo soluto, com concentrações de 1,2 e 1,8 mol.L-1, respectivamente. De posse dessas informações, determine a) o número de mols do soluto presente em 200 mL da solução A;
Em um experimento, foram misturadas duas soluções aquosas a 25 °C cada uma com volume igual a 500 mL. Uma delas tem como soluto o brometo de potássio na concentração de 0,04 mol.L-1; a outra tem como soluto o nitrato de chumbo II.
2. Comparando-se os pontos de congelação de três soluções aquosas diluídas de KNO 3, MgSO 4 e Cr(NO 3) 3, de mesma concentração em mol/L, verifica-se que: a) as três soluções têm o mesmo ponto de congelação. b) os pontos de congelação decrescem na seguinte ordem: c) KNO 3 < MgSO 4 < Cr(NO 3) 3. d) a solução de Cr(NO 3) 3
Num determinado experimento, um gás perfeito sofre uma expansão no qual realiza no qual realiza um trabalho de 83 10J e tem em sua temperatura alterada de 27°C para 227°C. Sabendo que a quantidade de gás permaneceu inalterada (5 mols) e sendo R=8.31 J a constante universal dos gases perfeitos,determine: a) A variação de energia interna
Para determinar quais substâncias estão presentes nas soluções aquosas com base nos valores de pH medidos, o estudante pode seguir o seguinte passo a passo: 1. Compreender a escala de pH: pH é uma medida de acidez ou basicidade de uma solução aquosa, variando de 0 (muito ácido) a 14 (muito básico). Um pH de 7 é considerado neutro, o que indica que a solução é ácida se tiver um pH
Soluções. Em um experimento, para determinar o número x de grupos carboxílicos na. molécula de um ácido carboxílico, volumes de soluções aquosas desse ácido e de hidróxido de. sódio, de mesma concentração, em mol L-1, à mesma temperatura, foram misturados de tal. forma que o volume final fosse sempre 60 mL.
Um certo remédio contém 30 g de um componente ativo X dissolvido num determinado volume de solvente, constituindo 150 mL de solução. Ao analisar o resultado do exame de laboratório de um paciente, o médico concluiu que o doente precisa de 3 g do componente ativo por dia, divididos em três doses, ou seja, de 8 em 8 horas.
O gás oxigênio reage com a substância elementar X para formar óxido de xis (X 2 O). Em determinado experimento, 32,0 g de gás oxigênio são completamente consumidos na reação com 100,0 g de X formando X 2 O e restando 8,0 g de xis sem reagir. Conclui-se que o elemento X é. Conheça a plataforma gratuitamente, antes de assinar um plano
elétrica. Condutividade elétrica é a capacidade das soluções de conduzir uma corrente elétrica devido ao movimento relativo de íons presentes na solução. A água pura exibe uma pequena condutividade elétrica devido à baixa concentração dos íons hidrogênio, H+, e hidróxido, OH . As soluções aquosas, em geral, podem exibir
As ilustrações a seguir representam três soluções aquosas (a água foi omitida para maior clareza) de três ácidos monopróticos, HX, HY e HZ, e suas ionizações po Pular para o conteúdo Questões resolvidas pelo Prof. Caju
Outros exemplos de dissolventes são o éter, o clorofórmio, a benzina, o sulfeto de carbônio e, frequentemente, o álcool, com o qual se fabricam as chamadas tinturas (de iodo, de beladona, de camomila, etc.). Para facilitar a dissolução química podemos lançar mão de diversos processos. Por exemplo: pulverizar, antes, a substância que
. d8yyhtowxt.pages.dev/218d8yyhtowxt.pages.dev/167d8yyhtowxt.pages.dev/726d8yyhtowxt.pages.dev/682d8yyhtowxt.pages.dev/420
num determinado experimento tres soluções aquosas
